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17/06/2013

Darwinismo Social

   O darwinismo social trata-se de aplicar o mundo social os princípios de luta pela vida e pela sobrevivência dos melhores. A competição relativa à luta das espécies prolonga-se, assim, na vida social, explicando a mudança e a evolução das próprias sociedades. Vem desse conceito a ideia de que existem raças superiores e inferiores. A crença nisso foi utilizada muitas vezes para justificar a escravidão, o domínio de determinados povos por outros, e os genocídios que ocorreram durante toda a história da humanidade e ao complexo de inferioridade, fizeram com que muitos povos se sentissem como inferiores ao europeus. O racismo é exatamente essa tendência do pensamento, ou o modo de pensar, em que se dá grande importânci à noção da existência de raças humanas distintas e superiores umas às outras, normalmente relacionando características físicas hereditárias a determinados traços de caráter inteligência ou manifestações culturais.

   No filme Avatar, é possível identificar a aplicação do Darwinismo Social ao decorrer do filme. O filme é um perfeito exemplo do tema anti-imperialista, e dos problemas da identidade e questões da indústria cultural. A história ocorre num outro plantea em outro contexto. Fica perceptível que a crítica mostra o estilo com que algumas nações conseguem as coisas através das guerras.




                                             


   Em Avatar, os humanos tem uma postura ''imperialista" com os na'vy, querendo tomar as terras sem importar-se com o o significado que elas tem, só desejando os interesses deles além de também impor sua cultura sobre a cultura alheia, a fim de doutriná-los/ensiná-los.

   Durante a era dos impérios, existia uma ideologia de darwinismo social, onde uma raça era superior a outra e podemos ver esse preconceiro até hoje em dia. A maior parte da pobreza da África derivou dessa época onde era presente essa ideologia, criando um racismo contra a raça negra. Por exemplom, atualmente essa ideologia se encaixa no sistema de cotas para negros no Brasil. Esse sistema foi criado pois negros e estudantes de escola pública não teriam capacidade de entrar em universidades públicas, ou seja, existe uma ideia que eles são inferiores a raça branca e a quem estuda em ensinos privados.


Darwinismo social, aplicado por Charles Darwin diz que as características biológicas e sociais que determinariam que uma pessoa é superior à outra, e que as pessoas que se enquadrassem nesses critérios seriam as “melhores”. Hoje em dia vemos muitos casos de darwinismo social aplicado para diversas injustiças. Um exemplo é a situação atual da África. Mesmo seu passado não sendo o único motivo de sua pobreza extrema, o continente africano ainda sofre devido às ações passadas dos europeus. Além disso, os negros também sofrem reflexos do que foi feito a eles no passado. Já foi comprovado através de pesquisas que negros recebem menos do que brancos. Tendo isso em vista, não deixamos de lembrar do sistema de cotas para pessoas negras. Não seriam as cotas um modo de piorar o preconceito? Essa diferenciação é claramente um pensamento etnocentrista, pois o sistema dá a entender que negros não possuem a mesma capacidade do que brancos, ou seja, "diz" que os brancos são superiores aos negros.

No final do século XIX e início do século XX, as ideias de darwinismo social e eugenia racial tiveram grande prestígio no pensamento científico mundial. Na medida em estas ideias eram aceitas e divulgadas pela comunidade científica nacional, o imaginário social e político brasileiro passou a considerar que os brasileiros eram incapazes de desenvolver o país por serem, em sua grande maioria, negros e mestiços. A política de imigração passou então a ser planejada não apenas com o propósito de suprir a mão-de-obra necessária ou de colonizar territórios pouco ocupados, mas também para "branquear" a população brasileira. Neste projeto social, negros e mestiços iriam desaparecer da população brasileira por meio da miscigenação com as populações de imigrantes europeus.

Neste contexto, o imigrante italiano era considerado um dos melhores, pois além de ser branco, também era católico. Deste modo, sua assimilação seria fácil na sociedade brasileira e ele colaboraria para o "branqueamento" da população em geral. Isso foi um exemplo de Darwinismo Social, onde o preconceito por raças se intensificou. 

A busca por novidades no século XIX fez com que os estudiosos se multiplicassem nas diversas áreas do conhecimento. Com o livro “A origem das espécies” de Charles Darwin deixou exposta a teoria de que as espécies se transformavam a partir de uma seleção em que características mais adaptadas a um ambiente se tornavam predominantes. Com os avanços e o passar do tempo, pensadores sociais transferiram esse conceito de evolução e adaptação para as civilizações e as praticas sociais. 
Esses estudos revelaram que há uma soberania na sociedade, podemos notar isto em qualquer lugar que nos encontramos, até mesmo em casa, que os responsáveis sao os donos da palavra final. Darwinismo pode se resumir na frase "sobrevive o mais apto", com essa conclusão chegamos ao ponto de que isso so aumenta a desigualdade social, a diferença de classes e com a soberania, o podemos concluir que o "pobre fica mais pobre, e o rico mais rico". Sobrevive quem aguenta se submeter a determinadas situações.

07/06/2013

Reação de oxidorredução



Oxidação – quem age é o agente redutor e há perda de elétrons. Ex: Zn0   - 2e  resultando  Zn2+

Redução – quem age é o agente oxidante e há ganho de elétrons. Ex: Fe2+   +2e resultando Fe0


Regras de atribuição de numero de oxidação
·      
    Número de oxidação: é o número que mede a carga real ou aparente de uma espécie química.

-   - Toda substancia simples tem numero de oxidação igual a zero
    - Pertencentes à família 1ª tem numero de oxidação igual a +1
    - Pertencentes à família 2ª tem numero de oxidação igual a +2
·      - Hidrogênio junto a um ametal (ex: HCl) tem numero de oxidação igual a +1
·      - Hidrogênio junto a um metal (NaH) tem numero de oxidação igual a -1
·      - Oxigênio em sua maioria tem numero de oxidação igual a -2, porem há exceção aos peróxidos, que tem numero de oxidação igual a -1


Com o auxílio das regras acima, podemos atribuir o nox dos átomos participantes de uma infinidade de substâncias moleculares e de compostos e grupamentos iônicos.

Exemplo: Como descobrir o número de oxidação do fósforo na substância  H3PO4    
Como o hidrogênio está ligado a elementos mais eletronegativos, seu nox é +1, enquanto que o noxdo oxigênio é 2. Sabendo que o somatório dos nox de todos os átomos deverá ser igual a zero, podemos determinar onox do fósforo ( P ) através da equação : 3 · (+1) + x + 4 · (- 2) = 0 , onde x representa a cargaapresentada pelo fósforo na substância. Resolvendo a equação: x = + 5

- Nox dos átomos em íons compostos

Um íon composto é o produto da combinação de espécies químicas que apresentam carga + ou devido à "perda" ou "ganho" de elétrons pelo agrupamento. Assim, a carga do íon composto corresponde à soma algébrica de todos os nox dos átomos constituintes.

Vejamos alguns exemplos:

1) Cr2O7 2-
íon dicromato: Nox conhecido : O = 2 Carga do íon = 2 nox do Cr = ? Considerando que a carga do íon é 2 e denominando de x a carga do cromo, teremos a equação: 2 x + 7 · (-2) = 2 onde x = + 6

2) NH4+
cátion amônio: Nox conhecido : H = +1 Carga do íon = 1+ nox do N = ? Considerando que a carga do íon é 1+ e denominando de x a carga do nitrogênio, teremos a equação: x + 4 · (+1) = +1 onde x = 3

Espontaneidade de reações de oxidorredução

A espontaneidade pode ser direta (ocorre naturalmente) ou indireta (não ocorre naturalmente. Para isso há condições padrões, onde a temperatura é igual a 250 C, pressão de 1 atm e molaridade de 1,0 mol/l.
A reação será espontânea quando: a espécie que sofre redução apresentar um Eo maior que o da espécie que sofre oxidação, a reação é espontânea; caso contrário, não.

Exercícios de aplicação

1) Determinar o nox dos elementos sublinhados, indicando, para todos os elementos presentes nas substâncias, se a carga é real ou aparente:
a) CaCO3
b) H4P2O5
c) HNO3
d) Al(ClO)3
e) CO
f) CO2
g) NaHCO3
h) MgSO4
i) O2
j) NH3
l) FeCl3
m) Fe

2) Qual é o nox do enxofre nos compostos?
a) H2S
b) H2SO3
c) H2SO4
d) H2S2O7

3) Quais são os nox dos elementos sublinhados nos compostos seguintes?
a) NaH
b) H2S
c) Ag2O2
d) CaO2
e) CaO
f) Zn(NO2)2

4) Na reação: H2S + I2 resultando S + 2 HI as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente :
a) +2 para zero e zero para +1
b) zero para +2 e +1 para zero
c) zero para 2 e 1 para zero
d) zero para 1 e 1 para zero
e) 2 para zero e zero para 1

5) No composto Mn2O3, o manganês apresenta nox igual ao fósforo (P) no composto:
a) PH3
b) H3PO2
c) H3PO4
d) H4P2O5
e) H4P2O7

6) Se o cloro pode apresentar números de oxidação variando num intervalo entre 1 e +7, a alternativa que apresenta moléculas com as duas fórmulas incorretas é:
a) H2Cl e HClO3
b) Cl2 e HClO2
c) HClO4 e Cl2O8
d) Cl2O e HCl3O
e) HClO5 e HCl2

7) Determine o nox dos elementos sublinhados nos íons abaixo:
a) SO3 2-
b) SO4 2-
c) ClO2 -
d) ClO4 -
e) NO3 -
f) CrO4 2-
g) Cr2O7 2-
h) CO3 2-
i) AsO4 3-
j) MnO4 -
l) PO4 3-
m) B4O7 2-


Resumo de química


·        Reações de oxirredução




Exemplo:




Analisando isoladamente a transformação que ocorreu em cada um desses elementos, temos:

- Zn ____  Zn2+  (perda de elétrons)
- Cu2+ ____ Cu0 (ganho de elétrons)
Nesse caso, o zinco foi oxidado, ou seja, ele perdeu elétrons sendo chamado de agente redutor, pois se ele perdeu elétrons, estes serão transferidos para outro elemento.

Já o cobre foi reduzido, ou seja, ganhou os elétrons perdidos pelo zinco. Logo, ele é chamado de agente oxidante.


Atribuição do número de oxidação (nox):
- O nox de toda substância simples é igual a zero;
- Todos os metais alcalinos da família 1A, exceto hidrogênio, possuem o nox igual a +1;
- Os metais alcalino-terrosos, referentes a família 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), possuem o nox igual a +2;
- Prata(Ag), zinco(Zn) e alumínio(Al) possuem os nox de, respectivamente, +1, +2 e +3;
- O hidrogênio, quando ligado com metal possui o nox = -1. Ex.: LiH. Já quando ligado a um ametal, o hidrogênio seu nox é igual a +1. Ex.: HBr;
- O oxigênio é possui, predominantemente, o nox igual a -2.
EXCEÇAO: Quando a substância for um peróxido, o nox do oxigênio passa a valer -1.

Obs.:

geralmente, a soma dos nox de uma substância é igual a zero.

Ex.: H+N+5O32- 

Como existem 3 átomos de oxigênio, a soma total de sua carga será de -6, a qual será anulada com o +1 do hidrogênio e o +5 do nitrogênio.

Porém, em outros casos, a soma das cargas não será igual a zero.

Ex.: (Mn+7O4-2)-
Nesse caso, a soma total terá que ser igual a -1.

Regras de balanceamento de reações de oxirredução:

Exemplo:

1º passo:
∆Nox (Mn) = +5 elétrons
∆Nox (Cl) = -1 elétron
2º passo:
∆Nox (Mn) = +5 x 1 = +5
∆Nox (Cl) = -1 x 5 = -5
(mesmo número de elétrons perdidos e recebidos)

KMnO4 + HCl  KCl  +  2MnCl2  + 5Cl2  + H2O
3º passo:
2KMnO4 + 16HCl  2KCl  +  2MnCl2  + 5Cl2  + 8H2O
Espontaneidade de reações de oxirredução:
-Potencial padrão de redução (Eo) determina qual substância sofreu redução (maior valor de potencial) e qual sofreu redução (menor valor de potencial).
Exemplo:
Dados:
Cu2+ + 2 e -----> Cu°             E = + 0,34 V
Zn2+ + 2 e -----> Zn°              E = – 0,76 V
A reação será espontânea quando: a espécie que sofre redução apresentar um Eo maior que o da espécie que sofre oxidação, a reação é espontânea; caso contrário, não.
Nesse caso, a reação é espontânea, pois o Cu2+ é o elemento que está sofrendo redução e é o que tem maior potencial.




05/06/2013

Reações de Oxidorredução

 Reações de oxidorredução
As reações de oxirredução caracterizam-se pela transferência de elétrons entre pelo menos duas espécies envolvidas: a que se oxida (perdendo elétrons – sofrendo aumento do NOx) e a que se reduz (ganhando elétrons – sofrendo redução do NOx). Portanto, um processo é dependente do outro. Entretanto, quando a espécie a ser reduzida (e oxidante) é apenas oxigênio (ou alguma que o contenha na sua molécula, como íon permanganato KMnO4- ou peróxido de hidrogênio H2O2) e/ou um único produto é gerado, usualmente refere-se apenas a nomenclatura oxidação.

*Substancia simples sempre são neutras. Ex: Zn(elevado à 0)

Oxidação
Perda de elétron e quem age é o agente redutor.
Redução
Ganho de elétron e quem age é o agente oxidante.

* Algumas regras de atribuição de números de oxidação
1) Toda substancia simples tem numero de oxidação igual a zero. Nox= zero.
2) Substancias da família 1A---nox= +1
2A--- nox= +2
3) Hidrogênio --- H+ Ametal--- nox= +1
H+ Metal --- nox= -1 Ex. NaOH
4)Oxigenio – nox= -2 (maioria)
nox= -1 (peróxido)
5) exemplo...
-HNO3
- numero de oxidação por tabela do O= -2, x 3= -6
- numero de oxidação por tabela do H= +1
- numero de oxidação do N, somando do O e do H tendo que dar o resultado igual a zero= +5

• FeSO4 + Ni --- NiSO4 + Fe
Ni sofreu oxidação, Ag redutor, -2e.
Fe sofreu redução, Ag oxidante, +2e.

• 2 AgNO3 + Fe --- Fe(NO3)2 + 2Ag
Ag sofreu redução, Ag oxidante, 2x (+1e) = 2e.
Fe sofreu oxidação, Ag redutor, -2e.

*Regras para balanceamento de reações de oxidorredução
1) atribuição dos números de oxidação
2) oxidação/ redução = redutor/ oxidante
3) balanceamento de elétrons.
4) acerto do numero de átomo de oxigênio = H2O
5) acerto do numero de hidrogênios = H+

- redução: Sn2+ +2e --- Sn0
- oxidação: Zn0 – 2e --- Zn2+
---------------------------------------
Zn0 + Sn2+ --- Sn0 + Zn2+

Critério para comparação entre Cuº e Znº?
> Condições Padrão 
T= 25ºC
P= 1atm
[  ] = 1mol/L

> Potencial Padrão de redução (Eº)
Eº H+  H2º = O V (volt)
Eº Cu²+ | Cuº = +0,34V
Eº Z²+ | Znº = -0,76V

Redução > Cu²+ + 2e = Cuº
Oxidação > Znº - 2e = Zn+²
              Znº + Cu²+ > Cuº + Zn²+
* Ocorre a reação direta

04/06/2013

Resumo da Matéria


A Eletroquímica é um ramo da química onde se estuda as reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito.
 
Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células). Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise.




 
Oxirredução: são aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons. Existe dois tipos:

Oxidação: é a perda de elétrons e há aumento do Nox.
Redução: é o ganho de elétrons e há diminuição do Nox. 
 
 

 
Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém.
 
Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.
 

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