REAÇÕES DE OXIDOREDUÇÃO
-> é a transferencia de elétrons, na OXIDAÇÃO ocorre a perda de elétrons e na REDUÇÃO ocorre o ganho de elétrons.
Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui.
REGRAS DE ATRIBUIÇAO DE NÚMEROS DE OXIDAÇÃO:
*número de oxidação (nox) é o o número que mede a carga real ou aparente de uma espécie química.
1. O nox de cada substância simples é sempre igual a zero
2. Metais alcalinos (família IA – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): seu nox é sempre igual a +1.
Metais alcalino-terrosos (família IIA –Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): seu nox é sempre igual a +2.
Os metais prata (Ag) zinco (Zn) alumínio (Al): Ag = +1 Zn = +2 Al = +3
O elemento flúor (F), por ser o mais eletronegativo de todos os elementos, sempre terá a tendência de receber um elétron; consequentemente, seu nox será sempre igual a -1.
3. Hidrogenio + Ametal -> nox = +1 (ex. HCl)
Hidrogenio + Metal -> nox= -1 (NaH)
4. O nox do oxigênio na maioria dos compostos, é igual a -2 .
Quando o oxigênio se liga ao flúor, originando o composto OF2, o oxigênio apresenta nox igual a +2
5. 4. A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
Exemplo: descobrir o número de oxidação do fósforo na substância H3PO4:
O nox do H é +1, enquanto que o nox do oxigênio é 2.
Sabendo que o somatório dos nox de todos os átomos deverá ser igual a zero, podemos determinar o nox do fósforo(P)através daequação: 3·(+1) + x + 4·(-2) =0,onde x representa a carga apresentada pelo fósforo na substância. Resolvendo a equação: x = + 5
REGRAS PARA BALANCEAMENTO DE REAÇÕES DE OXIDOREDUÇÃO:
1) Fazer a atribuição dos nox de todos os elementos.
2) Identificar a oxidação e a redução e os agentes redutores e oxidantes.
3) Fazer o balanceamento de elétrons
4) Acerto do número de átomos de oxigenio ->> H2O
5) Acerto dos número de hidrogenio -> H+
ESPONTANEIDADE DE REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO:
Dados:
Cu2+ + 2 e– ® Cu° E = + 0,34 V
Zn2+ + 2 e– ® Zn° E = – 0,76 V
Para sabermos se a reação é espontânea ou não, devemos adotar a seguinte conduta:
– verificar, no sentido indicado da reação, a espécie que sofre oxidação (perde e–) e a espécie que sofre redução (ganha e–);
– se a espécie que sofre redução apresentar um maior que o da espécie que sofre oxidação, a reação é espontânea; caso contrário, não.
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