Reações de Oxidorredução

 Reações de oxidorredução
As reações de oxirredução caracterizam-se pela transferência de elétrons entre pelo menos duas espécies envolvidas: a que se oxida (perdendo elétrons – sofrendo aumento do NOx) e a que se reduz (ganhando elétrons – sofrendo redução do NOx). Portanto, um processo é dependente do outro. Entretanto, quando a espécie a ser reduzida (e oxidante) é apenas oxigênio (ou alguma que o contenha na sua molécula, como íon permanganato KMnO4- ou peróxido de hidrogênio H2O2) e/ou um único produto é gerado, usualmente refere-se apenas a nomenclatura oxidação.

*Substancia simples sempre são neutras. Ex: Zn(elevado à 0)

Oxidação
Perda de elétron e quem age é o agente redutor.
Redução
Ganho de elétron e quem age é o agente oxidante.

* Algumas regras de atribuição de números de oxidação
1) Toda substancia simples tem numero de oxidação igual a zero. Nox= zero.
2) Substancias da família 1A---nox= +1
2A--- nox= +2
3) Hidrogênio --- H+ Ametal--- nox= +1
H+ Metal --- nox= -1 Ex. NaOH
4)Oxigenio – nox= -2 (maioria)
nox= -1 (peróxido)
5) exemplo...
-HNO3
- numero de oxidação por tabela do O= -2, x 3= -6
- numero de oxidação por tabela do H= +1
- numero de oxidação do N, somando do O e do H tendo que dar o resultado igual a zero= +5

• FeSO4 + Ni --- NiSO4 + Fe
Ni sofreu oxidação, Ag redutor, -2e.
Fe sofreu redução, Ag oxidante, +2e.

• 2 AgNO3 + Fe --- Fe(NO3)2 + 2Ag
Ag sofreu redução, Ag oxidante, 2x (+1e) = 2e.
Fe sofreu oxidação, Ag redutor, -2e.

*Regras para balanceamento de reações de oxidorredução
1) atribuição dos números de oxidação
2) oxidação/ redução = redutor/ oxidante
3) balanceamento de elétrons.
4) acerto do numero de átomo de oxigênio = H2O
5) acerto do numero de hidrogênios = H+

- redução: Sn2+ +2e --- Sn0
- oxidação: Zn0 – 2e --- Zn2+
---------------------------------------
Zn0 + Sn2+ --- Sn0 + Zn2+

Critério para comparação entre Cuº e Znº?

> Condições Padrão 

T= 25ºC

P= 1atm

[  ] = 1mol/L

> Potencial Padrão de redução (Eº)

Eº H+  H2º = O V (volt)

Eº Cu²+ | Cuº = +0,34V

Eº Z²+ | Znº = -0,76V

Redução > Cu²+ + 2e = Cuº

Oxidação > Znº - 2e = Zn+²

              Znº + Cu²+ > Cuº + Zn²+

* Ocorre a reação direta