Resumo de Quimica

Reações de Oxirredução

São chamadas de Reações de Oxirreducao aquelas em que ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais espécies químicas.

É essencial haver a perda e o ganho de elétrons, que serão imediatamente recebidos, seja por um átomo,íon ou molécula.

Perda de Elétrons = Oxidação (seu Nox aumenta devido à perda de elétrons).

Ganho de Elétrons = Redução (seu Nox diminui devido ao ganho de elétrons).

Agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja, ocorre em reações de Redução.

Agente redutor é a substância que age causando a redução de um dos compostos da reação, o agente redutor será a fonte dos elétrons perdidos liberados na reação, ou seja, ocorre em reações de Oxidação.

Regras de Atribuição de números de oxidação:

Toda substância simples tem número de oxidação igual a zero (Nox= 0)

Família 1A Nox = 1

Família 2A Nox = 2

Al³+ , Zn²+ , Ag+

Hidrogênio - H+ Ametal Nox = +1 ( HCl)

        H+ Metal Nox = -1 ( NaH)

Oxigênio:  Nox = -2 ( maioria)

     Nox= -1 (peróxidos) – H2O2

H2SO4 =

H2 = +1x2 = +2

O4 = -2x4 = -8

S=?

Total = 0, logo S = +6 nesse caso.

Regras para balanceamento de reações de oxirredução:

Atribuição dos números de oxidação

Oxidação/Redução -> Redutor/Oxidante

Balanceamento de elétrons

Acerto de nº de átomos de oxigênio

Acerto do nº de átomos de hidrogênio

Exemplo:

AgNO3 + Fe ----- Fe(NO3)2 + Ag

Ag= +1

N=+5

O= -2x3 = -6

Fe = 0 (simples), então:

2AgNO3 + Fe  Fe(NO3)2 + 2Ag (Balanceado)

Fe0  Fe²+  perdeu 2e = oxidação (agente redutor)

Ag¹+  Ag0  ganhou 1e x 2(balanceamento) = redução (agente oxidante)

ESPONTANEIDADE DE REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO: 

Dados:

Ag+| Ag0 = +0,80V

Fe²+| Fe0 = -0,44V

Redução (sempre o maior): Ag+ +1e = Ag0

Oxidação: Fe0 – 2e = Fe²+

Global = 2Ag+ + Fe0  2Ag0 + Fe²+

Para sabermos se a reação é espontânea ou não, devemos:

– verificar, no sentido indicado da reação, a espécie que sofre oxidação (perde e–) e a espécie que sofre redução (ganha e–);

– se a espécie que sofre redução apresentar um  maior que o da espécie que sofre oxidação, a reação é espontânea; caso contrário, não.