Resumo de quimica

Reação de Oxidorredução

A reação de Oxidorredução está relacionada a transferência de elétrons entre átomos e/ou íons da substância reagente. Nessa reação, ocorre sempre o ganho e a perda de elétrons, quando um íon, átomo ou molécula perde elétrons, outros ganham, imediatamente.          

Essas reações são chamadas assim porque quando ocorre o ganho de elétrons, temos uma redução, enquanto na perda de elétrons temos uma oxidação.

Agente Redutor é o que provoca redução de um dos compostos, sofrendo oxidação e, portanto, perdendo elétrons.

Agente Oxidante é o que provoca oxidação de um dos compostos, sofrendo redução e, portanto, ganhando elétrons

Determinação do numero de oxidação (Nox)

Existem regras para facilitar essa determinação

- A soma dos Nox de todos os átomos de um composto é 0.

- Nos Íons Simples (Monoatômicos), o Nox equivale a sua própria carga elétrica:

O^2-: Nox = -2

Cl^-: Nox = -1

 Na⁺: Nox = +1
Fe²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

- Substancias que são formadas por 1 elemento químico (Subst. Simples) apresentam Nox = zero

- Elementos da família 1A, nox = 1

- Elemento da familia 2A, nox = 2

- Nas substâncias compostas, geralmente, Nox Hidrogênio = +1 e Nox Oxigênio = -2

Regras para o balanceamento de reações de oxidorredução

1-      Atribuir os números de oxidação

2-      Oxidação/Redução => Redutor/Oxidante

3-      Balancear os elétrons

4-      Acertar o nº de átomos de oxigênio

5-      Acertar o nº de átomos de hidrogênio

Espontaneidade de reações de oxidorredução

Com:

E° Cu²+ | Cu° = +0,34V

E° Ni²+ | Ni° = -0,26V

Devemos analisar o maior número, pois numa reação espontânea, será o redutor sempre. Neste caso, o +0,34, portanto:

Redução => Cu²+ + 2e = Cu°

Oxidação => Ni° - 2e = Ni²+

+2e – 2e = 0, podendo ser anulados, tendo assim:

Global=> Ni° + Cu²+ à Cu° + Ni²+